Unsurnatrium dan kalium memiliki sifat yang sama karena masing-masing memiliki elektron valensi = 1. Suatu atom netral dapat melepaskan 1 atau lebih elektronnya dan membentuk ion yang bermuatan positif, atau menangkap elektron dan membentuk muatan negatif. Contoh: 2311 Na mempunyai 11 proton, 11 elektron, dan 12 netron. Jikamurid tidak dapat menuliskan konfigurasi elektron suatu atom, maka akan sulit menentukan elektron valensinya. Berikut contoh konfigurasi elektron dan elektron valensi dari beberapa atom: 1). 8 O : 2 6 → elektron valensi = 6. 2). 13 Al : 2 8 3 → elektron valensi = 3. 3). 20 Ca : 2 8 8 2 → elektron valensi = 2. PembahasanKonfigurasi elektron Bohr didasari oleh elektron yang mengisi kulit-kulit tertentu. Pada kulit pertama (K) dapat di isi oleh dua elektron, kulit kedua (L) dapat di isi oleh 8 elektron, kulit ketiga (M) dapat di isi oleh 18 elektron, kulit keempat (N) dapat di isi oleh 32 elektron dan seterusnya. Maka konfigurasi elektron Ti: Tentukankonfigurasi elektron dari atom dan ion unsur-unsur berikut. a. Ca (Z = 20) b. Cs (Z = 55) Jawab: a. Ca (Z = 20) menunjukkan bahwa atom Ca memiliki 20 proton dan 20 elektron. 20 elektron Menyingkatpenulisan Konfigurasi elektron dengan menggunakan konfigurasi elektron gas mulia. Ne (Z = 10) : 1s 2 2s 2 2p 6. Na (Z = 11) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Tentukanlah kulit valensi dan jumlah elektron valensi unsur-unsur berikut: Na (Z = 11) Cl (Z = 17) Fe (Z = 26) Jawab: Kulit valensi unsur golongan utama: ns dan np. Kulit valensi unsur Elektronpada suatu atom tersebar pada kulit-kulit atom. Kulit pertama dinamakan kulit K, kedua L, ketiga M, keempat N, kelima O, keenam P (K, L, M, N, O, P). K - kulit 1 (n = 1), maksimal berisi 2 elektron. L - kulit 2 (n = 2), maksimal berisi 8 elektron. M - kulit 3 (n = 3), maksimal berisi 18 elektron. Tentukanjumlah atom karbon primer, sekunder, tersier, dan kuarterner dalam senyawaberikut. Titik beku benzena murni adalah 5,4°C. Jika1,15g naftalena dimasukan kedalam 100g benzena, maka larutan ini membeku pada suhu 4,94°C kf benzena = 5,12 °C/molal tentukan mr naftalena! tolong bantu jawab nomor 4,5,6 Jumlahelektron valensi suatu atom ditentukan berdasarkan elektron yang terdapat pada kulit terluar dari konfigurasi elektron atom tersebut. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2n 2. Kulit K (n: 1) maksimum 2. (1 2) = 2.1 = 2 elektron valensi Pengertiankonfigurasi elektron adalah pengambarkan susunan elektron dalam orbital- orbital atom. Dengan mengetahui hal ini, jumlah elektron pada kulit terluar dapat ditentukan. Banyaknya jumlah elektron terluar (elektron valensi) dari suatu atom menentukan sifat-sifat kimia suatu unsur. Konfigurasi elektron dapat dituliskan dengan cara: 1. Konfigurasiyang didapatkan berdasarkan jumlah elektron di tiap-tiap lintasan orbital adalah 2, 8, 8, 2. Elektron valensi merupakan elektron yang letaknya berada pada orbital terluar. Maka, dalam soal tersebut sudah terjawab jika elektron valensinya adalah 2. 2. Dari unsur atom Cs (z = 55), tentukan konfigurasi dan elektron valensinya! Jawab; Nwz5CHz. Konfigurasi elektron Bohr didasari oleh elektron yang mengisi kulit-kulit tertentu. Pada kulit pertama K dapat di isi oleh dua elektron, kulit kedua L dapat di isi oleh 8 elektron, kulit ketiga M dapat di isi oleh 18 elektron, kulit keempat N dapat di isi oleh 32 elektron dan seterusnya. Maka konfigurasi elektron Ti 81Ti 2 8 18 32 18 3 Pengisian kulit 5 O di isi 18 karena elektron yang tersisa 21 sehingga untuk mencapai kestabilan maka hanya di isi oleh 18. Oleh karen itu, konfigurasi elektron Ti adalah 2 8 18 32 18 3 dengan elektron valensi 3. Elektron valensi adalah jumlah elektron pada kulit terluar dari suatu unsur. Cara menentukan elektron valensi berdasarkan konfigurasi elektron adalah dengan cara menuliskan konfigurasi elektron dari unsur yang bersangkutan, kemudian jumlah elektron yang berada di kulit paling terluar itulah elektron valensi-nya. Perhatikan contoh menentukan elektron valensi berdasarkan konfigurasi elektron berikut iniSoalTentukan elektron valensi dari unsur-unsur berikut berdasarkan konfigurasi elektronnya! 11Na 13Al 15P 18Ar 19KPembahasan1. Elektron valensi dari unsur 11NaNomor atom Na = 11 Konfigurasi elektron Na, K = 2 L = 8 M = 1Elektron valensi Na = 12. Elektron valensi dari unsur 13AlNomor atom Al = 13 Konfigurasi elektron Al, K = 2 L = 8 M = 3Elektron valensi Al = 33. Elektron valensi dari unsur 15PNomor atom P = 15 Konfigurasi elektron P, K = 2 L = 8 M = 5Elektron valensi P = 54. Elektron valensi dari unsur 18ArNomor atom Ar = 18 Konfigurasi elektron Ar, K = 2 L = 8 M = 8Elektron valensi Ar = 85. Elektron valensi dari unsur 19KNomor atom K = 19 Konfigurasi elektron K, K = 2 L = 8 M = 8 N = 1Elektron valensi K = 1 Konfigurasi elektron Bohr didasari oleh elektron yang mengisi kulit-kulit tertentu. Pada kulit pertama K dapat di isi oleh dua elektron, kulit kedua L dapat di isi oleh 8 elektron, kulit ketiga M dapat di isi oleh 18 elektron, dan kulit keempat N dapat di isi oleh 32 elektron. Maka konfigurasi elektron Cs 55Cs 2 8 18 18 8 1 Pengisian kulit 5 O hanya 8 karena eletkron yang tersisa adalah 9 sehingga untuk mencapai kestabilan kulit O hanya di isi oleh 8 elektron. Elektron valensi adalah elektron pada kulit terluar sehingga Cs memiliki elektron valensi 1. Oleh karena itu, konfigurasi elektron Cs adalah 2 8 18 18 8 1 dengan elektron valensi 1.